Operation Manual

ʳ
 Resolución de ecuaciones
7–5
L
V
|d
L
N
z
L
R
zL
T


º#/ºº!¾

 º#/ºº!
Termina la ecuación y la
muestra.

| /
/
Suma de comprobación
y tamaño.

Una botella de 2 litros contiene 0,005 moles de gas dióxido de carbono a 24°
C. Suponiendo que el gas se comporta como gas ideal, calcular su presión.
Dado que el modo Ecuación está activado y que la ecuación que desea ya está
en pantalla, puede comenzar por hallar
P:
Teclas: Pantalla: Descripción:

P
#@
valor
Halla P; solicita V.

2
g @
valor
Almacena 2 en V;
solicita
N.

,005
g @
valor
Almacena ,005 en N;
solicita
R.

,0821
g !@
valor
Almacena ,0821 en R;
solicita
T.

24

273,1
 !@
8
Calcula T (grados
Kelvin).

g #O
/
8
Almacena 297,1 en T;
halla
P en atmósferas.
Un frasco de 5 litros contiene gas nitrógeno. La presión es de 0,05 atmósferas
cuando la temperatura es de 18° C. Calcular la densidad del gas (
N
×
28/V,
donde 28 es el peso molecular del nitrógeno).
Teclas: Pantalla: Descripción:
|H º#/ºº!
Muestra la ecuación.


N
@
8
Halla N; solicita D.

,05
g #@
8
Almacena ,05 en P;
solicita
V.
5
g @
8
Almacena 5 en V;
solicita
R.

g !@
8
Conserva el valor de R
anterior, solicita T.

